Monet kemikaalit ovat saatavana nestemäisenä eikä kiinteänä. Nestemäisiä kemikaaleja on helpompi käyttää ja mitata kuin kiinteitä aineita, varsinkin kun kiintoaineita on yleensä saatavana jauhemuodossa. Kemiallisten reaktioiden stökiometria muuttuu kuitenkin monimutkaisemmaksi nestemäisessä muodossa. Stoikiometria käyttää laskelmissa aineen määrää, joka sisältyy yhtälöön. Liuottimena käytetty neste ei reagoi eikä stökiometria ota sitä huomioon reaktiossa. Reagoivan aineen määrä voidaan määrittää etsimällä liuoksen normaalisuus. Käytä seuraavia vinkkejä oppiaksesi laskemaan normaalit.
Vaihe
Vaihe 1. Kerää tietoja reagoivien aineiden vastaavasta painosta
Katso kemian viitekirjoista kyseisen aineen valenssi ja molekyylipaino. Molekyylipaino on aineen yhden molekyylin massan suhde yhden hiili-12-molekyylin massaan jaettuna 12: lla. Näitä tietoja tarvitaan normaalisuuden määrittämiseen.
Vaihe 2. Etsi aineen vastaava paino
Aineen ekvivalenttipaino on yhtä suuri kuin sen molekyylipaino jaettuna sen valenssilla.
Vaihe 3. Laske normaalisuus
Normaalisuus on kyseisen aineen pitoisuus liuoksessa. Siksi normaalisuus on seoksen ominaisuus, ja sen arvo vaihtelee riippuen liuottimen määrästä kyseisen aineen liuoksessa. Normaalisuus on kyseisen aineen grammojen lukumäärä jaettuna vastaavan painon tuotteella ja liuottimen määrällä.
Vaihe 4. Katso seuraava esimerkki
Liuota natriumkloridi (NaCl) veteen. Natriumkloridin valenssiluku on 1 ja molekyylipaino 58 443. Siksi sen ekvivalenttipaino on 58 443/1 tai yhtä suuri kuin 58 443,1 1 gramma NaCl liuotetaan 0,05 litraan vettä niin, että liuoksen normaalisuus on 1/(58, 443 x 0,05) tai yhtä suuri kuin 0,342.
