Elementin atominumero on protonien lukumäärä kyseisen elementin yksittäisen atomin ytimessä. Elementin tai isotoopin atomiluku ei muutu, joten voit käyttää sitä muiden tietojen, kuten neutronien lukumäärän etsimiseen.
Vaihe
Osa 1/2: Atomiluvun löytäminen
Vaihe 1. Valmista elementtien jaksollinen taulukko
Tarjoamme sen täällä, jos sinulla ei vielä ole sitä. Jokaisella elementillä on erilainen atominumero, joten sen tutkimiseen ei ole pikakuvakkeita. Sinun täytyy katsoa jaksottaista taulukkoa tai muistaa se.
Useimmat kemian oppikirjat sisältävät jaksollisen taulukon kannessa
Vaihe 2. Etsi opiskeltava elementti
Useimmat jaksolliset taulukot sisältävät elementin koko nimen sekä sen symbolin (kuten Hg Mercury). Jos sinulla on vaikeuksia löytää se, etsi Internetistä "elementtisymbolit" ja niiden nimet.
Vaihe 3. Etsi atominumero
Vaikka se voidaan kirjoittaa muualle, elementin atominumero sijaitsee yleensä elementtiruudukon vasemmassa tai oikeassa yläkulmassa. Tämä luku kirjoitetaan aina kokonaislukuna.
Jos näkemäsi luku on desimaaliluku, se on todennäköisesti massanumero
Vaihe 4. Varmista kiinnittämällä huomiota lähellä oleviin elementteihin
Elementtien jaksollinen taulukko on järjestetty atomiluvun järjestyksessä. Jos elementtisi atominumero on "33", vasemmalla olevan elementin atomiluvun tulisi olla "34." Jos kuvio on tällainen, saamasi luku on todellakin atomiluku.
Saatat huomata, että atomiluvut eivät ole peräkkäisiä välillä 56 (barium) ja 88 (radium). Itse asiassa niiden atomiluvut ovat peräkkäisiä ja sijaitsevat kahdella rivillä elementtejä taulukon alareunassa. Elementit on lueteltu erikseen, jotta ne voidaan sisällyttää lyhyempään jaksotaulukkoon
Vaihe 5. Ymmärrä atomiluku
Elementin atomiluvulla on yksinkertainen määritelmä: sen elementin yhteen atomiin sisältyvien protonien lukumäärä. Tämä on elementin perusmääritelmä. Protonien lukumäärä määrää atomin ytimen sähkövarauksen, mikä määrittää kuinka monta elektronia mahtuu siihen. Koska elektronit ovat vastuussa melkein kaikista kemiallisista reaktioista, atomiluku määrää melkein kaikki alkuaineen fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet.
Toisin sanoen jokainen atomi, jossa on kahdeksan protonia, on happiatomi. Kahdella happiatomilla voi olla eri määrä neutroneja tai, jos yksi niistä on ioni, eri määrä elektroneja. Mutta kaikissa happiatomeissa on aina kahdeksan protonia
Osa 2/2: Aiheeseen liittyvien tietojen etsiminen
Vaihe 1. Etsi atomipaino
Atomipaino ilmoitetaan yleensä jaksollisen taulukon elementin nimen alla, yleensä kahdella tai kolmella numerolla pilkun jälkeen. Tämä arvo on alkuaineen yhden atomin keskimääräinen massa luonnollisessa muodossaan. Tämä paino ilmaistaan "atomimassayksiköinä" (amu).
Jotkut asiantuntijat viittaavat siihen "suhteellisena atomimassana", ei atomipainona
Vaihe 2. Etsi massanumero
Massamäärä on protonien ja neutronien kokonaismäärä alkuaineen yhdessä atomissa. Tämä arvo on helppo löytää: kiinnitä huomiota jaksollisessa taulukossa lueteltuihin atomipainoihin ja läheisiin kokonaislukuihin.
- Tämä on mahdollista, koska protonit ja neutronit ovat hyvin lähellä 1 amu, kun taas elektronit ovat hyvin lähellä 0 amu. Atomipainot kirjoitetaan tarkasti desimaalilukuja käyttäen, mutta meidän on kiinnitettävä huomiota vain kokonaislukuihin, jotka tarkoittavat protonien ja neutronien lukumäärää.
- Muista, että jos käytät atomipainoja, käytät keskimääräistä dataa samasta elementtinäytteestä. Brominäytteiden keskimääräinen massa on 80, mutta yksittäisen bromiatomin massa on lähes aina 79 tai 81.
Vaihe 3. Etsi elektronien lukumäärä
Atomissa on sama määrä protoneja ja elektroneja. Tämä luku on siis sama. Elektronien varaus on negatiivinen, joten ne voivat neutraloida positiivisesti varautuneita protoneja.
Atomi muuttuu ioniksi, joka on varautunut atomi, jos se menettää tai saa elektronit
Vaihe 4. Laske neutronien lukumäärä
Nyt tiedät atomiluvun = protonien lukumäärän ja massan luvun = protonien määrän + neutronien lukumäärän. Jos haluat löytää elementin neutronien lukumäärän, sinun on vain vähennettävä massan numero atomiluvusta. Tässä muutamia esimerkkejä:
- Yksittäisen helium (He) -atomin massaluku on 4 ja atomiluku 2. Joten neutronien lukumäärä on 4 - 2 = 2 neutronia.
- Hopeanäytteen (Ag) keskimääräinen massaluku on 108 (jaksollisen taulukon mukaan) ja atomiluku 47. Joten jokaisella hopeatomilla on keskimäärin 108-47 = 61 neutronit.
Vaihe 5. Ymmärrä isotoopit
Isotoopit ovat tiettyjä alkuaineita, joilla on tietty määrä neutroneja. Jos kemian kysymyksessä lukee "boori-10" tai "10B "on alkuaine boori, jonka massaluku on 10. Käytä tätä massaa tehtävässä, älä sitä massanumeroa, jota yleensä käytetään boorille yleensä.
