Neutronien lukumäärän määrittäminen atomissa on melko yksinkertaista eikä vaadi kokemusta. Voit laskea neutronien lukumäärän tavallisessa atomissa tai isotoopissa noudattamalla näitä ohjeita.
Vaihe
Menetelmä 1/2: neutronien lukumäärän löytäminen tavallisesta atomista
Vaihe 1. Etsi elementti jaksollisesta taulukosta
Tässä esimerkissä tarkastellaan osmiumia (Os) kuudennella rivillä.
Vaihe 2. Etsi elementin atominumero
Tämä luku on yleensä näkyvin luku ja on yleensä elementtisymbolin yläpuolella. (Taulukossa ei näy edes muita numeroita.) Atomiluku on protonien lukumäärä alkuaineen yhdessä atomissa. Os on luku 76, mikä tarkoittaa, että yksi osmiumiatomi sisältää 76 protonia.
Vaihe 3. Etsi alkuaineen atomimassa
Tämä luku on yleensä atomisymbolin alapuolella. Huomaa, että tämän esimerkin taulukko perustuu vain atomilukuun eikä siinä luetella atomipainoja. Näin ei yleensä aina ole. Osmiumin atomipaino on 190,23.
Vaihe 4. Pyöristä atomipaino lähimpään numeroon löytääksesi atomimassan
Tässä esimerkissä 190, 23 pyöristetään 190: een, joten osmiumin atomimassa on 190.
Vaihe 5. Vähennä atomiluku atomimassasta
Koska suurin osa atomimassasta on protoneja ja neutroneja, vähentämällä protonien lukumäärä (eli atomiluku) atomimassasta saat lasketun neutronien määrän atomissa. Desimaalipilkun jälkeiset luvut ovat yleensä atomin hyvin pieniä elektronimassoja. Esimerkissämme: 190 (atomipaino) - 76 (protonien lukumäärä) = 114 (neutronien lukumäärä).
Vaihe 6. Muista kaava
Voit löytää neutronien määrän käyttämällä tätä kaavaa:
-
N = M - n
- N = numero Neutron
- M = Matomimassa
- n = atomien lukumäärä
Menetelmä 2/2: Neutronien lukumäärän löytäminen isotoopissa
Vaihe 1. Etsi elementti jaksollisesta taulukosta
Esimerkkinä tarkastellaan hiili-14-isotooppia. Koska hiili-14: n ei-isotooppimuoto on hiili (C), etsi alkuaine hiili jaksollisesta taulukosta (toiselta riviltä).
Vaihe 2. Etsi elementin atominumero
Tämä luku on yleensä näkyvin luku ja on yleensä elementtisymbolin yläpuolella. (Taulukossa ei näy edes muita numeroita.) Atomiluku on protonien lukumäärä alkuaineen yhdessä atomissa.
C on numero 6, mikä tarkoittaa, että yhdellä hiiliatomilla on 6 protonia.
Vaihe 3. Etsi atomimassa
Isotooppeille on erittäin helppoa, koska ne on nimetty elementin atomimassan mukaan. Esimerkiksi hiili-14: n atomimassa on 14. Isotoopin atomimassan löytämisen jälkeen prosessi on sama kuin neutronien lukumäärän löytäminen tavallisesta atomista.
Vaihe 4. Vähennä atomiluku atomimassasta
Koska suurin osa atomimassasta on protoneja ja neutroneja, vähentämällä protonien lukumäärä (eli atomiluku) atomimassasta saat lasketun neutronien määrän atomissa. Desimaalipilkun jälkeiset luvut ovat yleensä atomin hyvin pieniä elektronimassoja. Esimerkissämme: 14 (atomimassa) - 6 (protonien lukumäärä) = 8 (neutronien lukumäärä).
Vaihe 5. Muista kaava
Voit löytää neutronien määrän käyttämällä tätä kaavaa:
-
N = M - n
- N = numero Neutron
- M = Matomimassa
- n = atomien lukumäärä
Vinkkejä
- Osmium, metalli, joka on kiinteä huoneenlämmössä, on saanut nimensä kreikan hajusanasta "osme".
- Protonit ja neutronit muodostavat lähes koko elementin painon, kun taas elektronit ja muut hiukkaset muodostavat vähäpätöisen massan (lähellä nollamassaa). Koska protonin paino on lähes sama kuin neutronin ja atomiluku on protonien lukumäärä, voimme vähentää protonien lukumäärän kokonaismassasta.
- Jos et muista jaksollisen taulukon elementtien numeroita, muista, että taulukko on suunniteltu atomiluvun (eli protonien) ympärille, alkaen yhdestä (vety) ja lisäämällä jokaista yksikköä vasemmalta oikealle ja päättyen 118 (ununoctium). Tämä johtuu siitä, että atomien protonien määrä määrää atomin, mikä tekee siitä elementin helposti hallittavan ominaisuuden. (esim. 2 protonin atomin on oltava heliumia, 79 protonin atomin on oltava kultaa.)
