3 tapaa nimetä kemialliset yhdisteet

2024 Kirjoittaja: Jason Gerald | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2024-01-15 08:14

Yksinkertaisten kemiallisten yhdisteiden nimeäminen on erittäin tärkeää, jos haluat menestyä kemiassa. Seuraa tätä opasta oppiaksesi perussääntöjä kemiallisten yhdisteiden nimeämisestä ja siitä, kuinka nimetä yhdisteet, joita et tiedä.

Vaihe

Menetelmä 1/3: Ioniyhdisteiden nimeäminen

Vaihe 1. Tiedä ionisen yhdisteen määritelmä

Ioniyhdisteet sisältävät metalleja ja ei-metalleja. Katso elementtien jaksottaista taulukkoa nähdäksesi yhdisteen elementtiluokat.

Vaihe 2. Anna sille nimi

Yhdisteille, jotka koostuvat kahdesta ionielementistä, nimeäminen on erittäin helppoa. Nimen ensimmäinen osa on metalliosan nimi. Toinen osa on epämetallielementin nimi, joka päättyy ida.

Esimerkki: Al₂O₃. Al₂ = Alumiini; O₃ = Happi. Niinpä nimestä tuli alumiinioksidi.

Vaihe 3. Kiinnitä huomiota siirtymämetalleihin

Jaksollisen taulukon D- ja F -lohkojen metallit tunnetaan siirtymämetalleina. Tämän metallin varaus on kirjoitettu roomalaisella numerolla, kun kirjoitetaan yhdisteen nimi. Tämä johtuu siitä, että siirtymämetalleilla voi olla useampi kuin yksi varaus ja ne voivat muodostaa useamman kuin yhden yhdistetyypin.

Esimerkki: FeCl₂ ja FeCl₃. Fe = rauta; Cl₂ = Kloridi -2; Cl₃ = Kloridi -3. Yhdisteiden nimet ovat rauta (II) kloridi ja rauta (III) kloridi.

Menetelmä 2/3: Polyatomisten yhdisteiden nimeäminen

Vaihe 1. Ymmärrä polyatomisten yhdisteiden merkitys

Nämä yhdisteet koostuvat atomiryhmästä, joka on liitetty yhteen, ja koko kokoelmalla on positiivinen tai negatiivinen varaus. Moniatomisille yhdisteille voit tehdä kolme perusasioita:

• Lisää vetyä yhdisteen etunimeen. Sana vety lisätään yhdisteen nimen eteen. Tämä vähentää yhtä negatiivista varausta. Esimerkiksi CO -karbonaatti₃^2- vetykarbonaattiin HCO₃^-.

  

• Poista happi yhdisteestä. Varaus säilyy ja yhdisteen loppu muuttuu -at: sta -it: ksi. Esimerkiksi: EI₃ olla EI₂, nimi muutettiin nitraatista nitriitiksi.”

  

• Korvaa keskiatomi toisella saman jaksollisen ryhmän atomilla. Esimerkiksi sulfaatti SO₄^2- Selenate SeO₄^2-.

  

Vaihe 2. Muista useimmin käytetyt ionisarjat

Tämä ryhmä on perusta useimpien polyatomisten yhdisteiden muodostamiselle. Pienimmän negatiivisen varauksen järjestys on:

• hydroksidi -ioni: OH^-
• Nitraatti -ioni: EI₃^-
• Vetykarbonaatti -ioni: HCO₃^-
• Permanganaatti -ioni: MnO₄^-
• Karbonaatti -ioni: CO₃^2-
• Kromaatti -ioni: CrO₄^2-
• Dikromaatti -ioni: 1 Kr₂O₇^2-
• Sulfaatti -ioni: SO₄^2-
• Sulfiitti -ioni: SO₃^2-
• Tiosulfaatti -ioni: S2O₃^2-
• Fosfaatti -ioni: PO₄^3-
• Ammoniakki -ioni: NH₄⁺

Vaihe 3. Järjestä yhdisteiden nimet luettelon mukaan

Yhdistä kaikki ioniryhmän elementit ja nimeä ne oikein. Jos elementti on ioniryhmän edessä, elementin nimi on lisättävä vain yhdisteen nimen eteen.

• Esimerkki: KMnO₄. Sinun olisi pitänyt huomata, että MnO₄^- on permanganaatti. K on kalium, joten yhdisteen nimi on kaliumpermanganaatti.

  

• Esimerkki: NaOH. Sinun olisi pitänyt huomata, että OH -ioni^- on hydroksidi. Na on natrium, joten yhdisteen nimi on natriumhydroksidi.

  

Menetelmä 3/3: Kovalenttisten yhdisteiden nimeäminen

Vaihe 1. Ymmärrä kovalenttisten yhdisteiden merkitys

Kovalenttiset yhdisteet muodostuvat kahdesta tai useammasta ei-metallisesta elementistä. Nam sneyawa perustuu läsnä olevien atomien määrään. Yhdisteen nimeen lisättävä etuliite on latinalainen termi molekyylien lukumäärälle.

Vaihe 2. Opi alku

Muista enintään 8 atomin etuliite:

• 1 atomi-"Mono-"
• 2 atomia-“Di-”
• 3 atomia-"Tri-"
• 4 atomia-"Tetra-"
• 5 atomia-"Penta-"
• 6 atomia-"Hexa-"
• 7 atomia-"Hepta-"
• 8 atomia-"Octa-"

Vaihe 3. Nimeä yhdiste

Nimeä uusi yhdiste oikealla etuliitteellä. Voit lisätä etuliitteen mihin tahansa yhdisteen osaan, jossa on monia atomeja.

• Esimerkki: CO muuttuu hiilimonoksidiksi ja CO₂ tulee hiilidioksidia.

  

• Esimerkki: N₂S₃ tulee typpitrisulfidi.

  

• Monissa tapauksissa mono -etuliite voidaan jättää pois, koska se osoittaa, että muita arvoja ei ole. Tätä etuliitettä käytetään edelleen hiilimonoksidille, koska se on termi, jota on käytetty kemian varhaisesta kehityksestä lähtien.

  

Vinkkejä

• On tärkeää ymmärtää, että tämä nimi ei koske orgaanista kemiaa.
• Nämä säännöt on tehty ihmisille, jotka ovat uusia kemiassa ja tieteessä. Eri säännöt pätevät, jos olet opiskellut edistynyttä kemiaa, esimerkiksi valenssimuuttujien sääntö.
• Tietenkin tässä säännössä on monia poikkeuksia, esimerkiksi vaikka sen lopussa on 2, CaCl₂ kutsutaan edelleen kalsiumkloridiksi, EI kalsiumdikloridiksi, kuten voisi luulla.