Ioniyhdisteet ovat eräänlainen kemiallinen yhdiste, joka koostuu metallikationeista (positiivisista ioneista) ja ei-metallisista anioneista (negatiiviset ionit). Jos haluat nimetä ionisen yhdisteen, sinun tarvitsee vain etsiä yhdisteen muodostavien kationien ja anionien nimet ja varmista, että muutat metallinimien päätteitä tarpeen mukaan. Kirjoita ensin metallin nimi ja sen jälkeen epämetallin nimi ja uusi pääte. Jos ongelma koskee siirtymämetallien ionisia yhdisteitä, laske myös metalli -ionin varaus lisävaiheena.
Vaihe
Menetelmä 1/3: Perus -ioniyhdisteen nimeäminen
Vaihe 1. Katso elementtien jaksottaista taulukkoa
Jos haluat nimetä ionisen yhdisteen, kaikki tarvitsemasi tiedot ovat itse asiassa jaksollisessa taulukossa. Ioniyhdisteet muodostuvat metalli -ioneista (kationeista) ja epämetalleista (anioneista). Voit etsiä metallisia elementtejä jaksollisen taulukon vasemmalta ja keskeltä (esimerkiksi barium, radium ja lyijy) ja etsiä ei-metallisia elementtejä jaksollisen taulukon oikealta puolelta.
- Anionit kuuluvat yleensä jaksollisen taulukon ryhmiin 15, 16 tai 17. Useimmat jaksollisen taulukon versiot käyttävät värikoodeja metallisten ja ei -metallisten elementtien tunnistamiseen.
- Jos sinulla ei ole kopiota jaksollisesta taulukosta, voit tarkastella sitä verkossa osoitteessa
Vaihe 2. Kirjoita ionisen yhdisteen kaava
Oletetaan, että ongelmasi ioninen yhdiste on NaCl. Kirjoita tämän yhdisteen kaava paperille kynällä tai lyijykynällä. Tai kirjoita luokkahuoneessa taululle "NaCl".
Tämä on esimerkki emäksisestä ioniyhdisteestä. Emäksisissä ioniyhdisteissä ei ole siirtymämetalleja ja ne koostuvat vain kahdesta ionista
Vaihe 3. Kirjoita metallin nimi muistiin
Ioniyhdisteen ensimmäistä osaa kutsutaan "kationiksi", joka on metalli. Tämä on yhdisteen positiivisesti varautunut osa ja se kirjoitetaan aina ensin ionisen yhdisteen kaavaan. Katso jaksollisesta taulukosta elementin nimi "Na" tarvittaessa. "Na" on natrium. Kirjoita siis "natrium".
Olipa ongelma mikä tahansa ioniyhdiste, metallin nimi kirjoitetaan aina ensin
Vaihe 4. Lisää pääte "ide" epämetalli -ioniin
Ioniyhdisteiden toinen komponentti on epämetallianioni. Kirjoita tämän ei-metallisen komponentin nimi ja pääte "ida". Kuten yllä olevassa esimerkissä, anionikomponentti on "Cl", eli kloori. Jos haluat lisätä "ida" -päätteen, vähennä epämetallinimestä 1-2 tavua (tässä tapauksessa -in) ja korvaa se "idalla". Tällä tavalla "kloorista" tulee "kloridi".
Tämä nimeämissääntö koskee myös muita anioneja. Esimerkiksi ionisessa yhdisteessä "fosforista" tulee "fosfidi" ja "jodista" tulee "jodidi"
Vaihe 5. Yhdistä kationien ja anionien nimet
Kun olet löytänyt nimet ioniyhdisteen kahdelle komponentille, olet melkein valmis! Nyt sinun tarvitsee vain yhdistää ne. Joten "NaCl" voidaan kirjoittaa "natriumkloridina".
Vaihe 6. Harjoittele yksinkertaisempien ioniyhdisteiden nimeämistä
Nyt kun tiedät kuinka nimetä ioniyhdisteet, kokeile nimetä joitakin yksinkertaisempia ionisia yhdisteitä. Joidenkin yleisesti löydettyjen ioniyhdisteiden muistaminen voi auttaa sinua ymmärtämään paremmin, miten ioniset yhdisteet nimetään. Muista, että sinun ei tarvitse kiinnittää huomiota ionien määrään erikseen nimettäessä yhdisteitä. Seuraavassa on muutamia esimerkkejä yleisesti löydetyistä ioniyhdisteistä:
- Li2S = litiumsulfidi
- Ag2S = hopeasulfidi
- MgCl2 = magnesiumkloridi
Menetelmä 2/3: Siirtymämetalleja sisältävien ioniyhdisteiden nimeäminen
Vaihe 1. Kirjoita ionisen yhdisteen kaava
Oletetaan esimerkiksi, että työskentelet seuraavan yhdistelmäongelman parissa: Fe2O3. Siirtymämetalleja löytyy jaksollisen taulukon keskeltä, muun muassa platinaa, kultaa ja zirkoniumia. Sinun on sisällytettävä roomalaiset numerot tällaisen ionisen yhdisteen nimeen.
Siirtymämetallit tarvitsevat enemmän huomiota ioniyhdisteiden nimeämisessä, koska niiden hapetusluku (tai varaus) voi muuttua
Vaihe 2. Selvitä metallivaraus
Jos yhdisteesi metalli -ionit ovat jaksollisen taulukon ryhmästä 3 (tai enemmän), sinun on ensin selvitettävä niiden varaus. Metalliparin anionin alaindeksi osoittaa siirtymämetallin varauksen. Metalleilla on positiivinen varaus. Joten tässä esimerkkitehtävässä ylitä numero 3 O3 ja kirjoita +3 maksu Fe: lle.
- Voit myös tehdä päinvastoin ja kirjoittaa -2: n maksun O.
- Metalli -ionien varaus luetellaan yleensä kemian tenttikysymyksissä lukion tai yliopiston tasolla.
Vaihe 3. Kirjoita metallin nimi ja lisää tarvittaessa roomalaiset numerot
Lue jaksotaulukko, jos haluat selvittää ongelman sisältävän metallin kemiallisen koodin. Koska tehtävän "Fe" on rauta +3 varauksella, voit kirjoittaa Rauta (III).
Muista käyttää vain roomalaisia numeroita, kun kirjoitat ionisen yhdisteen nimeä, älä kirjoita kemiallista kaavaa
Vaihe 4. Kirjoita ei-metallin nimi muuttamalla pääte
Lue jaksotaulukko, jos unohdat anionin nimen. Koska "O" on happi, voit poistaa "-gene" -päätteen ja korvata sen "-ide" -merkillä "oksidiksi".
Anionit käyttävät aina -ide -loppua. Anionin nimi on siis aina sama riippumatta ioniyhdisteen metalliparista
Vaihe 5. Yhdistä kationien ja anionien nimet muodostaen ionisen yhdisteen nimen
Tämä osa on täsmälleen sama kuin kirjoittaa ionisen yhdisteen nimi, jossa ei ole siirtymämetallia. Yhdistä vain metallien nimet (yhdessä niiden roomalaisten numeroiden kanssa) ja epämetallien nimet muodostaen ionisen yhdisteen nimen: Fe2O3 = Rauta (III) oksidi.
Vaihe 6. Käytä vanhaa nimeämismenetelmää roomalaisten numeroiden sijasta
Vanhoissa nimeämismenetelmissä siirtymämetallinimillä oli pääte "o" ja "i". Kiinnitä huomiota yhdisteen kahteen komponenttiin. Jos metallinen varaus on pienempi kuin epämetalli, käytä "o" -liitettä, kun taas metallivaraus on suurempi, käytä "i" -päätettä.
- Fe2+ on pienempi varaus kuin happi (Fe3+ on korkeampi varaus) niin, että "Fe" muuttuu rautaiseksi. Siten Fe. Yhdiste2+O voidaan kirjoittaa myös rautaoksidiksi.
- Termiä "lautta" ja "rauta" käytetään viittaamaan rauta -ioneihin, koska raudan symboli on "Fe".
Vaihe 7. Älä käytä roomalaisia numeroita nimetessäsi sinkkiä tai hopeaa sisältäviä yhdisteitä
Kaksi siirtymämetallia, joilla on kiinteä varaus, ovat sinkki (Zn) ja hopea (Ag). Siten metallivaraukset sinkistä tai hopeasta koostuvissa ioniyhdisteissä eivät anna anioneille alaindeksinumeroita. Sinkki on aina +2 ja hopea on aina +1.
Tämä tarkoittaa, että sinun ei tarvitse lisätä roomalaisia numeroita tai käyttää vanhoja nimeämismenetelmiä näiden kahden elementin nimeämiseksi
Menetelmä 3/3: Ioniyhdisteiden nimeäminen polyatomisilla ioneilla
Vaihe 1. Kirjoita polyatomisen ionin kaava
Polyatomisissa ioniyhdisteissä on yli 2 ionia. Useimmissa polyatomisissa yhdisteissä yksi ioneista on metalli ja loput epämetalli. Kuten aina, lue jaksollisesta taulukosta kunkin ionin nimi. Oletetaan, että työskentelet seuraavan yhdistelmäongelman parissa: FeNH4(NIIN4)2.
Vaihe 2. Selvitä metalli -ionin varaus
Ensimmäiset SO -ionit4 veloittaa -2. Voit myös kertoa, että yhdisteessä on 2 näistä ioneista kirjoittamalla numero 2 suluiden alle. Tätä ionia kutsutaan "sulfaatiksi", koska se on hapen ja rikin yhdistelmä. Joten varaus on 2 x -2 = -4. Seuraavaksi NH4tai ammoniumionilla on varaus +1. Voit kertoa, että tämä ioni on positiivisesti varautunut, koska ammoniakki itsessään on neutraali, kun taas ammoniumilla on yksi ylimääräinen vetymolekyyli. (Ammoniumia kutsutaan niin, koska se yhdistää 1 typpimolekyylin ja 4 vetymolekyyliä.) Lisää -4 ja 1, joten tulos on -3. Tämä tarkoittaa, että rauta -ionilla, Fe, on oltava +3 -varaus, jotta tämä yhdiste saadaan neutraaliksi.
- Ioniyhdisteet ovat aina neutraalisti varautuneita. Näiden tietojen avulla voit laskea metalli -ionin varauksen.
- NIIN4 Siinä on -2 varausta, koska siitä puuttuu 2 vetyatomia, jotka olisivat läsnä rikkihapon muodossa.
Vaihe 3. Nimeä metalli -ioni
Voit nimetä metalli -ioneja eri tavalla sen mukaan, käytätkö vanhaa vai uutta nimeämismenetelmää. Joten metalli -ionin nimeämiseksi voit kirjoittaa rauta (III) tai ferri.
Vaihe 4. Kirjoita epämetalli -ioni muistiin
Lue jaksollisesta taulukosta, että "S" on rikki. Ammonium ei ole alkuaine, mutta se muodostuu, kun 1 typpi -ioni sitoutuu 4 vetyioniin. Joten sinun on kirjoitettava "ammonium" ja "sulfaatti" tai "ammoniumsulfaatti".
"Ammoniakista" tulee "ammonium", jos se on varautunut positiivisesti. Ammoniakki itsessään on neutraali
Vaihe 5. Yhdistä metalli- ja epämetalli -ionien nimet
Kirjoita tässä esimerkissä yhdisteen FeNH nimi4(NIIN4)2 kuten rauta (III) ammoniumsulfaattia.
