Atomit ovat liian pieniä kemiallisessa aineessa mitattavaksi. Työskennelläkseen tiettyjen aineiden kanssa tutkijat ryhmittävät ne yksiköiksi, joita kutsutaan mooleiksi. Yksi mooli määritellään hiiliatomien lukumääräksi 12 grammassa hiili-12-isotooppia, mikä on noin 6,022 x 1023 atomi. Tätä numeroa kutsutaan Avogadron numeroksi tai Avogadron vakioksi. Molia käytetään atomien lukumääränä mille tahansa aineelle, ja yhden moolin massa on moolimassa.
Vaihe
Menetelmä 1: 2: Alkuaineen moolimassan laskeminen
Vaihe 1. Ymmärrä moolimassa
Moolimassa on yhden moolin aineen massa (grammoina). Käyttämällä alkuaineen atomimassaa ja kertomalla se muuntokerroimella grammoja moolia kohti (g/mol) voit laskea alkuaineen moolimassan.
Vaihe 2. Etsi elementin suhteellinen atomimassa
Elementin suhteellinen atomimassa on kaikkien sen isotooppien näytteen keskimääräinen massa atomiyksiköissä. Nämä tiedot löytyvät elementtien jaksollisesta taulukosta. Etsi elementin sijainti ja etsi numero elementtisymbolin alta. Luku ei ole kokonaisluku, vaan desimaali.
Esimerkiksi vedyn suhteellinen atomimassa on 1,007; hiilelle on 12,0107; hapelle on 15 9994; ja kloorin osalta se on 35, 453
Vaihe 3. Kerro suhteellinen atomimassa moolimassavakiolla
Tuote on 0,001 kilogrammaa moolia kohti tai 1 grammaa moolia kohti. Tämä muuntaa atomiyksiköt grammoiksi moolia kohden ja tekee vedyn moolimassasta 1,007 grammaa moolia kohden, hiiltä 12,0107 grammaa moolia kohti, happea 159994 grammaa moolia kohden ja klooria 35453 grammaa moolia kohden.
- Joitakin alkuaineita löytyy vain kahden tai useamman atomin molekyyleistä. Tämä tarkoittaa, että jos haluat löytää 2 atomista koostuvan alkuaineen, kuten vedyn, hapen ja kloorin, moolimassan, sinun on löydettävä suhteellinen atomimassa, kerrottava se sen moolimassavakioilla ja kerrottava tuote 2: lla.
- H: lle2: 1,007 x 2 = 2,014 grammaa moolia kohti; O: lle2: 159994 x 2 = 31,9988 grammaa moolia kohti; ja Cl2: 35453 x 2 = 70,096 grammaa moolia kohti.
Menetelmä 2/2: Yhdisteen moolimassan laskeminen
Vaihe 1. Etsi yhdisteen kemiallinen kaava
Tämä kaava on atomien määrä kussakin elementissä, joka muodostaa yhdisteen. (Nämä tiedot on annettu missä tahansa kemian viitekirjassa.) Esimerkiksi kloorivety (suolahappo) kemiallinen kaava on HCl; glukoosin kemiallinen kaava on C6H12O6. Tämän kaavan avulla voit tunnistaa kunkin yhdisteen muodostavan elementin atomien määrän.
- HCl: lle on yksi vetyatomi ja yksi klooriatomi.
- C: lle6H12O6, on 6 hiiliatomia, 12 vetyatomia ja 6 happiatomia.
Vaihe 2. Etsi yhdisteen kunkin elementin suhteellinen atomimassa
Etsi jaksollisen taulukon avulla kunkin elementin suhteellisten atomimassojen sijainti. Tämä massa on elementtisymbolin alapuolella oleva luku. Kuten teimme ensimmäisessä menetelmässä alkuaineen moolimassan laskemiseksi, kerromme myös nämä massat 1 grammalla/mol.
- Alkuaineiden suhteelliset atomimassat suolahapossa ovat: vety, 1,007 g/mol ja kloori, 35, 453 g/mol.
- Elementtien suhteelliset atomimassat glukoosissa ovat: hiili, 12,0107 g/mol; vetyä, 1,007 g/mol ja happea, 159994 g/mol.
Vaihe 3. Laske yhdisteen jokaisen elementin moolimassa
Kerro alkuaineen atomimassa sen elementin atomien lukumäärällä yhdisteessä. Tämän tuotteen tuote antaa sinulle suhteellisen määrän, jonka kukin elementti vaikuttaa yhdisteeseen.
- Kloorivetyllä, HCl: llä, kunkin alkuaineen moolimassa on 1,007 grammaa moolia kohden vedyn osalta ja 35,453 grammaa moolia kohden kloorin osalta.
- Glukoosin osalta C.6H12O6, kunkin alkuaineen moolimassa on: hiili, 12,0107 x 6 = 72,0642 g/mol; vety, 1,007 x 12 = 12,084 g/mol; ja happi, 15,9994 x 6 = 95,9964 g/mol.
Vaihe 4. Lisää yhteen kunkin elementin moolimassat yhdisteessä
Tämä summa määrittää koko yhdisteen moolimassan. Ota tuote, jonka sait seuraavassa vaiheessa, ja lisää tuote yhteen laskettaessa yhdisteen moolimassa.
- Kloorivetyllä moolimassa on 1,007 + 35, 453 = 36, 460 g/mol. Yhden moolin vetykloridin massa on 36,46 grammaa.
- Glukoosin moolimassa on 72,0642 + 12,084 + 95,9964 = 180,1446 g/mol. Yhden moolin glukoosin massa on 180,14 grammaa.
