Kuinka kirjoittaa empiirinen kaava: 11 vaihetta (kuvilla)

2024 Kirjoittaja: Jason Gerald | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2024-01-15 08:14

Jos sinulla on läksyjä löytääksesi yhdisteen empiirinen kaava, mutta et tiedä miten aloittaa, älä pelkää! WikiHow tässä auttaa sinua! Mieti ensin perustiedot, joita tarvitset empiiristen kaavojen löytämiseksi, ja siirry osion 2 esimerkkitehtäviin.

Vaihe

Menetelmä 1/2: Perustietojen ymmärtäminen

Vaihe 1. Tiedä empiirisistä kaavoista

Kemiassa empiirinen kaava on yksinkertaisin tapa ilmaista yhdiste - se on pohjimmiltaan luettelo yhdisteen muodostavista elementeistä, järjestettynä prosentteina. Sinun on ymmärrettävä, että tämä yksinkertainen kaava ei kuvaa yhdisteen atomien "järjestelyä", tämä kaava ilmoittaa vain ainesosat. Esimerkiksi:

Yhdisteellä, joka koostuu 40,92% hiilestä, 4,58% vedystä ja 54,5% hapesta, on empiirinen kaava C₃H₄O₃ (kerromme esimerkin tämän empiirisen kaavan löytämisestä toisessa osassa).

Vaihe 2. Ymmärrä termi "massaprosentti"

Massaprosentti tarkoittaa yhdisteen jokaisen atomin prosenttiosuutta. Jotta löydettäisiin yhdisteen empiirinen kaava, meidän on tiedettävä yhdisteen massaprosentti. Jos etsit empiiristä kaavaa kotitehtävään, saat todennäköisesti tietoja massaprosentista.

Kemian laboratoriossa massaprosentin löytämiseksi yhdiste testataan useilla fyysisillä testeillä ja analysoidaan sitten kvantitatiivisesti. Ellet ole laboratoriossa, sinun ei todellakaan tarvitse tehdä tätä testiä

Vaihe 3. Ole varovainen käsitellessäsi grammatomeja

Grammiatomi on alkuaineen tietty määrä, jonka paino grammoina on yhtä suuri kuin sen atomimassa. Gram -atomin löytämiseksi yhtälö on: Alkuaineen prosenttiosuus yhdisteessä (%) jaettuna kyseisen alkuaineen atomimassalla.

Oletetaan esimerkiksi, että meillä on yhdiste, joka koostuu 40,92% hiilestä. Hiilen atomimassa on 12, joten yhtälömme on 40,92/12 = 3,41

Vaihe 4. Tiedä kuinka löytää atomisuhde

Kun ratkaiset yhdistelmäongelman, sinun on laskettava enemmän kuin gramma atomeja. Kun sinulla on kaikki grammat atomit yhdisteessäsi, kiinnitä huomiota. Atomisuhteen löytämiseksi sinun on valittava atomigrammi, joka on pienin kaikista. Sinun on sitten jaettava kaikki atomi grammasi pienimmällä atomigrammilla. Esimerkiksi:

• Oletetaan, että työskentelemme yhdisteellä, jossa on kolme grammaa atomeja, nimittäin: 1, 5; 2; ja 2. :
• 1.5 / 1.5 = 1. 2 / 1.5 = 1. 33. 2, 5 / 1.5 = 1.66 Joten atomisuhde on 1: 1, 33: 1, 66.

Vaihe 5. Ymmärtäkää, miten atomisuhteen luvut muutetaan kokonaisluvuiksi

Kun kirjoitat empiirisiä kaavoja, sinun on käytettävä kokonaislukuja. Tämä tarkoittaa, että et voi käyttää numeroita, kuten 1,33. Kun olet löytänyt atomisuhteesi, sinun on muunnettava murtoluku (kuten 1,33) kokonaislukuksi (kuten 3). Tätä varten sinun on löydettävä luku, joka voidaan kertoa jokaisella atomisuhteesi numerolla kokonaisluvun saamiseksi. Esimerkiksi:

• Kokeile 2. Kerro atomisuhteesi luku (1, 1, 33 ja 1, 66) kahdella. Saat 2, 2, 66 ja 3, 32. Nämä luvut eivät ole kokonaislukuja, joten et voi käyttää kerroin 2.
• Kokeile 3. Saat 3, 4 ja 5, kun kerrot 1, 1, 33 ja 1, 66 kolmella. Siten kokonaislukujen atomisuhde on 3: 4: 5.

Vaihe 6. Ymmärrä, että näitä kokonaislukuja käytetään empiirisiin kaavoihin

Juuri ratkaisemiamme kokonaislukusuhteita voidaan käyttää empiirisissä kaavoissa. Kolme kokonaislukua ovat kunkin kirjaimen alareunaan sijoitetut numerot, jotka edustavat yhdisteen eri elementtejä. Esimerkiksi valmistamamme yhdisteen empiirinen kaava on:

X₃Y₄Z₅

Menetelmä 2/2: Empiiristen kaavojen löytäminen

Vaihe 1. Määritä yhdisteen massaprosentti

Jos yrität löytää empiirisen kaavan kotitehtävälle, sinulle annetaan todennäköisesti massaprosenttitietoja - sinun tarvitsee vain tietää, mistä se löytyy. Esimerkiksi:

• Oletetaan, että näyteongelma pyytää sinua tarkastelemaan C -vitamiininäytettä. Siinä sanotaan hiiltä 40,92%, vetyä 4,58% ja happea 54,5% - tämä on massaprosenttia.
• 40, 92% C -vitamiinista koostuu hiilestä ja loput vedystä jopa 4,58% ja hapesta 54,5%.

Vaihe 2. Etsi yhdisteen atomien määrä grammoina

Kuten osassa 1 selitetään, yhtälö atomien lukumäärän löytämiseksi on: Alkuaineen prosenttiosuus yhdisteessä (%) jaettuna alkuaineen atomimassalla.

Esimerkissämme hiilen atomimassa on 12, vety on 1 ja happi on 16.

• Hiiliatomien määrä grammoina = 40,92/12 = 3,41
• Vetyatomien määrä grammoina = 4,58 /1 = 4,58
• Happiatomien määrä grammoina = 54,50/16 = 3,41

Vaihe 3. Selvitä atomisuhde

Etsi atomi gramma, joka on pienin lasketuista grammatomeista. Esimerkissämme se on esimerkiksi 3,41 (hiili tai happi - molemmilla on sama arvo). Sitten sinun on jaettava kaikki atomigrammit tällä luvulla. Kirjoita suhde näin: hiili -arvo: vety -arvo: happiarvo.

• Hiili: 3,41/3,41 = 1
• Vety: 4,58/3,41 = 1,34
• Happi: 3, 41/3, 41 = 1
• Atomisuhde on 1: 1, 34: 1.

Vaihe 4. Muunna atomisuhde kokonaislukuksi

Jos atomisuhde on kokonaisluku, voit ohittaa tämän vaiheen. Mutta käyttämässämme esimerkissä meidän on muunnettava 1, 34 kokonaislukuksi. Pienin kokonaisluku, joka voidaan kertoa atomisuhteen numerolla kokonaisluvun saamiseksi, on 3.

• 1 x 3 = 3 (tämä menetelmä toimii, koska 3 on kokonaisluku).
• 1, 34 x 3 = 4 (4 on myös kokonaisluku).
• 1 x 3 = 3 (jälleen 3 on kokonaisluku).
• Esimerkkimme suhde kokonaislukuina on siis hiili (C): vety (H): happi (O) = 3: 4: 3

Vaihe 5. Kirjoita empiirinen kaava muistiin

Tätä varten sinun tarvitsee vain kirjoittaa kunkin elementin kirjain yhdisteeseen, tässä tapauksessa C hiilelle, H vedylle ja O hapelle, ja suhdearvot kokonaisluvuina jaloissa. Esimerkkimme empiirinen kaava on:

C₃H₄O₃

Vinkkejä

• Molekyylikaava kuvaa yhdisteessä olevien elementtien lukumäärää, kun taas empiirinen kaava kuvaa pienintä suhdetta ainesosien välillä.
• Jos etsit prosentuaalista koostumusta laboratoriossa, käyttäisit yhdisteen näytteen spektrometritestiä.