On tärkeää testata veden pH-happo- tai alkalipitoisuus. Kasvit ja eläimet kuluttavat vettä ja olemme riippuvaisia niistä. Siksi kulutamme sitä epäsuorasti joka päivä. Veden pH -taso voi antaa tietoa mahdollisesta saastumisesta. Siksi veden pH: n testaaminen voi olla tärkeä kansanterveydellinen varotoimi.
Vaihe
Menetelmä 1/3: Käytä pH -mittaria
Vaihe 1. Kalibroi anturi ja mittari tai laskuri valmistajan ohjeiden mukaisesti
Voit joutua kalibroimaan laitteen testaamalla sitä aineella, jonka pH -taso on tunnettu. Sen jälkeen voit säätää sitä tuloksen mukaan. Jos testaat vettä, joka ei ole lähellä laboratoriota, suosittelemme, että suoritat tämän kalibrointiprosessin useita tunteja ennen sen tuomista alueelle.
Puhdista anturi puhtaalla vedellä ennen käyttöä. Kuivaa puhtaalla liinalla
Vaihe 2. Laita vesinäyte puhtaaseen astiaan
- Vedenpinnan on oltava riittävän korkea, jotta myös elektrodin kärki upotetaan siihen.
- Jätä anturi tähän näytteeseen hetkeksi, kunnes lämpötila vakiintuu.
- Mittaa näytteen lämpötila lämpömittarilla.
Vaihe 3. Säädä mittari näytteen lämpötilan mukaan
Veden lämpötila vaikuttaa anturin herkkyyteen, joten pH -mittarin tulokset eivät välttämättä ole tarkkoja, jos et anna lämpötilatietoja.
Vaihe 4. Aseta anturi näytteeseen
Odota, kunnes mittari saavuttaa tasapainopisteen. Mittari on saavuttanut tasapainopisteen, kun mittaus on vakiintunut.
Vaihe 5. Lue näytteen pH -mittaus
PH-mittarin tulisi mitata asteikolla 0-14. Jos vesi on puhdasta, tuloksen tulisi olla lähellä 7. Kirjaa tämä tulos.
Tapa 2/3: Käytä lakmuspaperia
Vaihe 1. Tiedä ero pH -paperin ja lakmuspaperin välillä
Voit saada seoksen tarkan mittauksen käyttämällä pH -paperia. Ei pidä sekoittaa lakmuspaperiin. Molempia voidaan käyttää happo- ja emäspitoisuuksien mittaamiseen, mutta ne ovat hyvin erilaisia.
- pH -paperissa on useita ilmaisinpalkkeja, jotka muuttavat väriä joutuessaan nesteeseen. Hapon ja emäksen lujuus kussakin näistä palkeista on erilainen. Värin vaihtamisen jälkeen tämän palkin värikuvio voidaan sovittaa tämän pH -paperipakkauksen näytteen kanssa.
- Lakmuspaperi on paperiliuska, joka sisältää happoa tai emästä (emäksistä). Yleisimmät ovat punainen (joka sisältää emäkseen reagoivan hapon) ja sininen (joka sisältää emäksen ja reagoi happoon). Punaiset nauhat muuttuvat sinisiksi, jos aine on emäksinen, ja siniset nauhat muuttuvat punaisiksi, jos ne ovat happamia. Lakmuspaperia voidaan käyttää helpossa ja nopeassa testissä, mutta halpa lakmuspaperi ei anna tarkkaa tulosta nesteen lujuudesta.
Vaihe 2. Laita vesinäyte puhtaaseen astiaan
Vesinäytteen on oltava riittävän korkealla, jotta se peittää nauhan tämän testaamiseksi.
Vaihe 3. Aseta testiliuska näytteeseen
Sinun tarvitsee vain syöttää se muutaman sekunnin ajan. Jotkin paperin ilmaisinpalkit alkavat vaihtaa väriä hetken kuluttua.
Vaihe 4. Vertaa testiliuskojen päitä tämän paperipakkauksen värikarttaan
Kaavion värin on vastattava testiliuskan väriä. Tämä värikaavio näyttää pH -tasot.
Menetelmä 3/3: pH: n ymmärtäminen
Vaihe 1. Opi happojen ja emästen määritelmät
Happojen ja emästen tasot määräytyvät niiden ottamien tai menettämien vetyionien mukaan. Happo on aine, joka menettää (tai jotkut sanovat lahjoittavan) vetyioneja. Emäs on aine, joka hyväksyy lisää vetyioneja.
Vaihe 2. Ymmärrä pH -asteikko
PH -numeroa käytetään osoittamaan aineen hapon tai emäksen taso, joka voidaan liuottaa vedellä. Vesi sisältää yleensä yhtä suuria määriä hydroksidi-ioneja (OH-) ja hydroniumioneja (H30+). Kun veteen lisätään hapanta tai emäksistä ainetta, se muuttaa hydroksidi- ja hydronium -ionien osuutta.
- Yleensä asteikolla 0-14 (vaikka aineet yleensä jäävät tämän alueen ulkopuolelle). Neutraalien aineiden pitoisuudet ovat lähellä 7, happojen tasot alle 7, kun taas emäksisten aineiden pitoisuudet ovat yli 7.
- PH -asteikolla on logaritminen asteikko, mikä tarkoittaa, että yhden kokonaisluvun ero edustaa kymmenkertaista eroa happamuudessa tai emäksisyydessä. Esimerkiksi aine, jonka pH on 2, on itse asiassa kymmenen kertaa happamampi kuin aine, jonka pH on 3 ja 100 kertaa happamampi kuin aine, jonka pH on 4. Tämä asteikko on sama kuin alkalisilla aineilla, kokonaisluku, joka vastaa kymmenkertaista eroa emäksisyydessä..
Vaihe 3. Selvitä, miksi testaamme veden pH: ta
Puhtaan veden pH: n tulisi olla 7, vaikka kehittyneiden maiden vesijohtoveden pH on tyypillisesti välillä 6 - 5,5. Tämä voi saastuttaa veden ja tehdä siitä vaarallisen ihmisravinnoksi.
