Molekyylin massaprosenttinen koostumus on kunkin elementin prosenttiosuus sen molekyylimassasta. Elementin massaprosentti yhdisteessä ilmaistaan elementin massaosuuden suhteena yhdisteen kokonaismolekyylimassaan kerrottuna 100%: lla. Tämä kuulostaa monimutkaiselta, mutta massaprosentin löytäminen on itse asiassa yksinkertainen prosessi!
Vaihe
Osa 1/2: Perustietojen ymmärtäminen
Vaihe 1. Ymmärrä atomit
Atomi on kohteen perusyksikkö, joka koostuu protoneista, neutroneista ja elektroneista. Nämä ovat perusainesosat kaikkeen ympärilläsi.
Vaihe 2. Ymmärrä molekyylejä
Molekyyli on sähköisesti neutraali kemiallisten aineiden ryhmä, joka koostuu kahdesta tai useammasta atomista, joita pitävät yhdessä kemialliset sidokset.
Esimerkiksi vesi koostuu H2O -molekyyleistä. Jokainen vesimolekyyli koostuu kahdesta vetyatomista, jotka on kemiallisesti sidottu yhteen happiatomiin
Vaihe 3. Ymmärrä myyrät
Mooli on mittayksikkö, jota käytetään näytteessä olevan kemikaalin määrän ilmaisemiseen. Moli määritellään minkä tahansa aineen määräksi, joka sisältää 6,02 x 10^23 perusyksikköä. Käytä mooleja ilmaisemaan kemikaalin tarkka määrä.
6,02 x 10^23, joka on suunnilleen hiiliatomien määrä 12 grammassa puhdasta hiiltä, tunnetaan myös nimellä "Avogadron luku"
Vaihe 4. Ymmärrä kemialliset yhdisteet
Kemiallinen yhdiste on puhdas kemiallinen aine, joka koostuu kahdesta tai useammasta kemiallisesta elementistä.
Vesi, joka koostuu H2O -molekyyleistä, on kemiallinen yhdiste
Vaihe 5. Ymmärrä atomimassa
Atomimassa on atomipartikkelien, aliatomipartikkelien tai molekyylien massa. Atomimassa ilmoitetaan grammoina moolia kohti (g/mol).
Huomaa, että atomimassa eroaa atomipainosta ja viittaa erityisesti hiukkasen, aliatomihiukkasen tai molekyylin kokonaismassaan levossa
Vaihe 6. Ymmärrä molekyylimassa
Molekyylimassa on yksittäisen molekyylin massa. Toisin sanoen, molekyylimassa on kaikkien yksittäisten atomien kokonaismassa, jotka muodostavat tietyn molekyylin.
Kuten atomimassa, myös molekyylimassa eroaa molekyylipainosta
Osa 2/2: Massaprosentin laskeminen
Vaihe 1. Kirjoita yhdisteen elementit muistiin
Sinun on esimerkiksi laskettava sitruunahapon C6H8O7 massaprosentti, kuten kuvassa. Tämän yhdisteen alkuaineet ovat hiili (C), vety (H) ja happi (O)
Vaihe 2. Kirjoita ylös kunkin yksittäisen elementin atomimassa
Etsi nämä numerot jaksollisen taulukon avulla. Yleensä atomimassa on atomisymbolin alapuolella, g/mol.
Yllä olevassa esimerkissä huomaat, että hiilen atomimassa on 12,01 g/mol, vedyn atomimassa 1,00 g/mol ja hapen atomimassa 15,99 g/mol
Vaihe 3. Etsi yhdisteesi kunkin elementin massaosuus
Elementin massaosuus yhdisteessä on alkuaineen atomimassa kerrottuna alkuaineen atomien lukumäärällä kyseisen yhdisteen yhdessä molekyylissä. Pienet numerot, jotka on kirjoitettu alareunaan jokaisen atomisymbolin jälkeen, osoittavat kyseisen elementin atomien määrän yhdisteessä.
-
Muista yllä olevassa esimerkissä, että jokainen yhdisteen elementti koostuu 6 hiiliatomista, 8 vetyatomista ja 7 happiatomista. Näin voit laskea elementin massaosuuden kuvan mukaisesti.
Hiilimassan osuus: 6 x 12,01 g/mol
Vedyn massaosuus: 8 x 1,00 g/mol = 8,00 g/mol
Hapen massaosuus: 7 x 15,99 g/mol = 111,93 g/mol
Vaihe 4. Laske yhdisteen kokonaismolekyylipaino
Yhdisteen kokonaismolekyylimassa, joka on ilmoitettu yhdisteen yksittäisten elementtien massaosuuksien summana. Tämä kokonaismassa edustaa yksittäisen molekyylin massaa.
-
Laske yllä olevassa esimerkissä kokonaismolekyylimassasi seuraavasti:
Molekyylipaino C6H8O7 = 72,06 g/mol + 8,00 g/mol + 111,93 g/mol = 191,99 g/mol
Vaihe 5. Etsi massaprosenttinen koostumus
Elementin massaprosenttinen koostumus ilmaistaan elementin massaosuuden suhteena yhdisteen kokonaismolekyylimassaan kerrottuna 100%: lla.
