Mooli on kemian vakiomittayksikkö, joka ottaa huomioon kemiallisten yhdisteiden eri elementit. Usein yhdisteen määrä ilmoitetaan grammoina ja se on muunnettava mooleiksi. Vaikka muuntaminen on helppoa, on joitain tärkeitä vaiheita noudatettava. Tällä menetelmällä voit oppia muuntamaan grammat mooleiksi.
Vaihe
Osa 1/2: Molekyylipainon laskeminen
Vaihe 1. Kerää tarvittavat työkalut kemiaongelman ratkaisemiseksi
Kun annat kaiken tarvitsemasi sen noutamisen helpottamiseksi, yksinkertaistetaan annettujen ongelmien ratkaisuprosessia. Tarvitset seuraavat:
- Lyijykynä ja paperi. Laskut on helpompi suorittaa, jos kirjoitat ne muistiin. Muista kirjoittaa kaikki työvaiheesi ylös saadaksesi täydet pisteet.
- Jaksollinen järjestelmä. Sinun pitäisi pystyä löytämään elementtien atomipainot jaksollisen taulukon avulla.
- Laskin. Laskureita tarvitaan kompleksilukujen laskemisen yksinkertaistamiseksi.
Vaihe 2. Tunnista yhdisteen elementit, jotka sinun on muunnettava mooleiksi
Ensimmäinen vaihe molekyylipainon laskemisessa on tunnistaa yksittäiset elementit, jotka muodostavat yhdisteen. Elementit on helppo erottaa toisistaan, koska lyhenne koostuu vain yhdestä tai kahdesta kirjaimesta.
- Jos yhdistettä lyhennetään kahdeksi kirjaimeksi, ensimmäinen kirjain kirjoitetaan isoilla tai isoilla kirjaimilla ja toinen kirjain pienillä kirjaimilla. Esimerkiksi Mg tarkoittaa magnesiumia.
- NaHCO -yhdiste3 siinä on neljä alkuaineita: natrium (Na), vety (H), hiili (C) ja happi (O).
Vaihe 3. Määritä kunkin elementin atomien määrä yhdisteessä
Sinun on tiedettävä kunkin läsnä olevan elementin atomien lukumäärä molekyylipainon laskemiseksi. Kunkin elementin sisältämien atomien lukumäärä kirjoitetaan pienenä numerona, joka on elementin vieressä.
- Esimerkiksi H.2O: ssa on kaksi vetyatomia ja yksi happiatomi.
- Jos yhdisteellä on sulkuja ja sen jälkeen pientä numeroa, kaikki suluissa olevat elementit kerrotaan pienellä numerolla. Esimerkiksi (NH4)2S: ssä on kaksi N -atomia, kahdeksan H -atomia ja yksi S -atomi.
Vaihe 4. Kirjoita kunkin elementin atomipaino muistiin
Jaksotaulukko on helpoin tapa löytää alkuaineen atomipaino. Kun tiedät elementin sijainnin taulukossa, atomipaino löytyy yleensä elementin symbolista.
- Atomin tai alkuaineen paino tai massa ilmoitetaan atomimassayksiköinä (amu).
- Esimerkiksi hapen molekyylipaino on 15,99.
Vaihe 5. Laske molekyylimassa
Aineen molekyylimassa lasketaan laskemalla kunkin alkuaineen atomien lukumäärä kerrottuna kyseisen alkuaineen atomipainolla. Molekyylimassan tunteminen on välttämätöntä grammojen muuntamiseksi mooleiksi.
- Kerro yhdisteen kunkin alkuaineen atomien lukumäärä kyseisen alkuaineen atomipainolla.
- Yhdistä yhdisteen jokaisen elementin kokonaispaino.
- Esimerkiksi (NH4)2S: n molekyylipaino (2 x 14,01) + (8 x 1,01) + (1 x 32,07) = 68,17 g/mol.
- Molekyylimassa tunnetaan myös moolimassana.
Osa 2/2: Grammien muuntaminen moliksi
Vaihe 1. Kirjoita muunnoskaava muistiin
Yhdisteessä olevien moolien määrä voidaan laskea jakamalla yhdisteen grammien määrä yhdisteen molekyylimassalla.
Kaava näyttää tältä: moolit = grammaa yhdistettä/yhdisteen moolimassa
Vaihe 2. Liitä numerosi kaavaan
Kun olet kirjoittanut kaavan oikein, seuraava vaihe on yksinkertaisesti syöttää laskelmasi kaavan oikeaan osaan. Yksinkertainen tapa tarkistaa, oletko kirjoittanut kaiken oikeaan paikkaan, on tarkastella yksiköitä. Kaikkien yksiköiden ylittäminen jättää vain myyrät.
Vaihe 3. Ratkaise yhtälö
Jaa gramma laskimella moolimassalla. Tuloksena on moolien määrä elementissäsi tai yhdisteessäsi.
Kuvittele esimerkiksi, että sinulla on 2 g vettä tai H2O, ja haluat muuntaa sen mooleiksi. H: n molekyylimassa2O on 18 g/mol. Jaa 2 18: lla ja sinulla on 0,1111 mol H2O: ta.
Vinkkejä
- Lisää aina elementin tai yhdisteen nimi vastauksiin.
- Jos sinua pyydetään näyttämään työsi kemiantehtävässäsi tai testissäsi, muista kirjoittaa vastauksesi selvästi ympyröimällä se tai piirtämällä laatikko vastauksesi ympärille.
