Atomitasolla sidosjärjestys on kahden atomin välisten sitoutuneiden elektroniparien lukumäärä. Esimerkiksi kaksiatomisessa typessä (NN) sidosjärjestys on 3, koska kaksi typpiatomia yhdistää 3 kemiallista sidosta. Molekyylin kiertoradateoriassa sidosjärjestys määritellään myös puoleen sidos- ja sidosvastaisten elektronien lukumäärän erosta. Helpompi vastaus: käytä tätä kaavaa: Sidosjärjestys = [(elektronien lukumäärä sidosmolekyylissä) - (elektronien lukumäärä sitoutumismolekyylissä)]/2.
Vaihe
Tapa 1 /3: Bond Orderin nopea löytäminen
Vaihe 1. Tunne kaava
Molekyylin kiertoradateoriassa sidosjärjestys määritellään puoleen sidos- ja sidosvastaisten elektronien lukumäärän erosta. Sidosjärjestys = [(elektronien lukumäärä sidosmolekyylissä) - (elektronien lukumäärä sitoutumismolekyylissä)]/2.
Vaihe 2. Tiedä, että mitä korkeampi sidosjärjestys, sitä vakaampi molekyyli on
Jokainen elektroni, joka tulee sidosmolekyylin kiertoradalle, auttaa vakauttamaan uutta molekyyliä. Jokainen elektroni, joka tulee sidoksenvastaiselle molekyylipallolle, epävakauttaa uuden molekyylin. Kirjaa uusi energiataso molekyylin sidosjärjestykseen.
Jos sidosjärjestys on nolla, molekyyliä ei voida muodostaa. Mitä korkeampi sidosjärjestys osoittaa, että uusi molekyyli on stabiilimpi
Vaihe 3. Tarkastellaan yksinkertaista esimerkkiä
Vetyatomissa on yksi elektroni s -kuorissa, ja s -kuoriin mahtuu kaksi elektronia. Kun kaksi vetyatomia sitoutuu, molemmat täydentävät toisen kuoren. Muodostuu kaksi sidekiertorataa. Mitään elektroneja ei pakoteta siirtymään korkeammalle kiertoradalle, p-kuorelle, joten ei muodostu sidosvastaisia orbitaaleja. Siten joukkovelkakirjajärjestyksestä tulee (2−0)/2 { displaystyle (2-0)/2}
yang sama dengan 1. Hasil ini membentuk molekul umum H2: gas hidrogen.
Metode 2 dari 3: Memvisualisasikan Orde Ikatan Dasar
Vaihe 1. Määritä nopeasti joukkovelkakirjajärjestys
Yksittäisten kovalenttisten joukkovelkakirjojen joukkovelkakirjalaina on yksi; kaksinkertaiset kovalenttiset sidokset, joukkovelkakirjajärjestys kaksi; kolminkertaiset kovalenttiset joukkovelkakirjat, kolminkertaiset joukkovelkakirjalainat ja niin edelleen. Perusmuodossaan sidosjärjestys on sitoutuneiden elektroniparien lukumäärä, joissa on kaksi atomia.
Vaihe 2. Mieti, kuinka atomit muodostavat molekyylejä
Kaikissa molekyyleissä atomikomponentit pidetään yhdessä sidottujen elektroniparien kanssa. Elektronit kiertävät kiertoradalla olevan atomin ytimen ympärillä, jokainen orbitaali voi pitää vain kaksi elektronia. Jos orbitaali ei ole täynnä, esimerkiksi orbitaalilla on vain yksi elektroni tai sitä ei ole ollenkaan, pariton elektroni voi sitoutua toisen atomin vastaavaan vapaaseen elektroniin.
- Atomista voi niiden koosta ja monimutkaisuudesta riippuen olla vain yksi kiertorata tai jopa neljä.
- Kun lähin kiertoradan kuori on täynnä, uudet elektronit alkavat kerääntyä seuraavaan kiertoradan kuoreen ytimen ulkopuolelle ja jatkuvat, kunnes myös tämä kuori on täynnä. Elektronien kerääminen jatkuu yhä laajenevilla kiertoradalla, koska suuremmilla atomeilla on enemmän elektroneja kuin pienillä atomeilla.
Vaihe 3. Piirrä Lewisin pisterakenne
Se on helppo tapa visualisoida, kuinka molekyylin atomit sitoutuvat toisiinsa. Piirrä atomit kirjainten mukaan (esimerkiksi H vedylle, Cl kloorille). Piirrä atomien väliset sidokset viivoille (esimerkiksi - yksittäisille sidoksille, = kaksoissidoksille ja kolmoissidoksille). Merkitse sitoutumattomat elektronit ja elektroniparit pisteillä (esim.: C:). Kun olet piirtänyt Lewisin pisterakenteen, laske joukkovelkakirjojen määrä: tämä on joukkovelkakirjajärjestys.
Diatomisen typen Lewisin pisteen rakenne on N≡N. Jokainen typpiatomi koostuu yhdestä elektroniparista ja kolmesta sitoutumattomasta elektronista. Kun kaksi typpiatomia kohtaavat, kahden atomin 6 irrallista elektronia yhdistyvät muodostaen vahvan kolmois -kovalenttisen sidoksen
Menetelmä 3/3: Kiertoradateorian joukkovelkakirjojen laskeminen
Vaihe 1. Tarkastellaan elektronin kiertoratakaaviota
Huomaa, että atomikuoret ovat kauempana ytimestä. Entropian ominaisuuden mukaan energia etsii aina alinta tasoa. Elektronit täyttävät alimman käytettävissä olevan kiertoradan.
Vaihe 2. Tiedä ero sidos- ja anti-bonding-orbitaalien välillä
Kun kaksi atomia yhdistyy muodostaen molekyylin, he yrittävät käyttää toistensa elektroneja täyttämään alimman elektronin kiertoradan. Bond -elektronit ovat pohjimmiltaan elektroneja, jotka yhdistyvät ja ovat alimmalla tasolla. Sitoutumista estävät elektronit ovat "vapaita" tai sitoutumattomia elektroneja, jotka työnnetään korkeammalle kiertoradalle.
- Liittyvät elektronit: Tarkkailemalla kuinka täynnä kiertoradan kuoret ovat kullekin atomille, voit määrittää, kuinka monta elektronia korkeammalla energiatasolla voi täyttää vastaavan atomin alemman energian ja vakaammat kuoret. Näitä "täyttöelektroneja" kutsutaan sidoselektroneiksi.
- Sitoutumista estävät elektronit: kun kaksi atomia yrittää muodostaa molekyylin jakamalla elektroneja, jotkut elektronit työnnetään kiertoradan kuoreen korkeammalla energiatasolla, koska alemman energiatason kiertorata on täynnä. Näitä elektroneja kutsutaan sidoksenvastaisiksi elektroneiksi.
